Contoh Penerapan Hukum Gay Lussac

Penerapan Hukum Gay Lussac, dimana sebelumnya juga telah dibahas dengan artikel berjudul “Hukum Perbandingan Volume atau Hukum Gay Lussac” yang dijelaskan lebih terperinci. Pada perhitungan kimia, kita hanya langsung menggunakan rumusnya pada soal-soal. Berdasarkan kesimpulan Gay Lussac pada percobaanya, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Sehingga dalam wujud gas, koefisien menyatakan perbandingan volume. Seperti pada reaksi berikut ini:
$ 2H_2(g) + O_2(g) rightarrow 2H_2O(l) $
Perbandingan volumenya = 2 : 1 : 2 .

Rumus Menghitung Volume Hukum Gay Lussac
$ Va = frac{ka}{kb} times Vb $

Keterangan :
$ ka $ = koefisien molekul zat a (yang dicari volumenya)
$ kb $ = koefisien molekul zat b (yang diketahui volumenya)
$ Vb $ = volume yang diketahui zat b
$ Va $ = volume yang dicari zat a

Contoh Soal Penerapan Hukum Gay Lussac:
Pada suhu dan tekanan yang sama, direaksikan 3 ml gas nitrogen dengan gas oksigen membentuk gas ammonia. Berapa volume gas oksigen yang diperlukan untuk bereaksi dan volume ammonia yang terbentuk?

Penyelesaian :
Persamaan reaksi yang sudah setara :
$ N_2(g) + 3H_2(g) rightarrow 2NH_3(g) $

Perbandingan volumenya :
$ N_2 : H_2 : NH_3 = 1 : 3 : 2 $

Rumus : $ Va = frac{ka}{kb} times Vb $

Menentukan volume $ H_2 $ :
$ begin{align} Va & = frac{ka}{kb} times Vb \ text{Volume } H_2 & = frac{koef. , H_2}{koef. , N_2} times text{Volume } N_2 \ & = frac{3}{1} times 3 \ & = 9 , , ml end{align} $

Menentukan volume $ NH_3 $ :
$ begin{align} Va & = frac{ka}{kb} times Vb \ text{Volume } NH_3 & = frac{koef. , NH_3}{koef. , N_2} times text{Volume } N_2 \ & = frac{2}{1} times 3 \ & = 6 , , ml end{align} $

Atau bisa juga langsung menggunakan perbandingan bentuk sederhananya,
Perbandingan volumenya : $ N_2 : H_2 : NH_3 = 1 : 3 : 2 $
agar diperoleh volume $ N_2 = 3, , $ maka perbandingan awal semuanya di kalikan 3, sehingga kita peroleh :
Volume $ N_2 : H_2 : NH_3 = 1 times 3 : 3 times 3 : 2 times 3 = 3 : 9 : 6 $
Artinya juga kita peroleh volume $ H_2 = 9 , $ ml dan $ NH_3 = 6 , $ ml.

Baca juga  Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Demikian pembahasan Penerapan Hukum Gay Lussac dan contohnya. Silahkan juga baca materi lain yang berkaitan dengan perhitungan kimia yaitu Penerapan hukum Avogadro.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *