Kalkulator pH dan Konsentrasi Asam-Basa Kuat

Larutan dapat dikelompokkan menjadi larutan asam atau larutan basa atau larutan netral. Ketiga kelompok larutan itu dapat diukur derajat keasamannya dengan rentang pH 0 sampai 14. Larutan asam sendiri dibagi menjadi asam lemah dan asam kuat. Asam lemah jika dilarutkan dalam air maka tidak terurai secara total, sedangkan asam kuat jika dilarutkan dalam air akan terurai secara total. Demikian juga untuk jenis larutan basa.

Berikut ini adalah alat hitung yang terkait pH asam kuat. Tabel-1 untuk menentukan pH asam kuat jika diketahui konsentrasi larutan asam, dan Tabel-2 untuk menghitung konsentrasi larutan asam jika diketahui pH-nya. Untuk jenis larutan lain akan ditulis dalam tulisan tersendiri.

Dasar perhitungan:

  • Untuk asam bervalensi satu (asam monoprotik):
    [H+] = [HA]
  • Untuk asam bervalensi dua (asam diprotik):
    [H+] = 2 x [H2A]
    [H2A] = [H+] / 2
  • Derajat keasaman suatu larutan (pH) = – log [H+] dan sebaliknya [H+] = 10-pH

Asam kuat yang umum antara lain:

Tabel Asam Kuat
No Nama Asam Rumus Kimia Ionisasi Nilai Ka
1 Asam iodida HI H+ + I ~3×109
2 Asam bromida HBr H+ + Br ~1×109
3 Asam perklorat HClO4 H+ + ClO4 ~1×108
4 Asam permanganat HMnO4 H+ + MnO4 ~1×108
5 Asam klorida HCl H+ + Cl ~1×106
6 Asam sulfat H2SO4 H+ + HSO4 ~1×103
7 Asam klorat HClO3 H+ + ClO3 ~1×103
8 Asam nitrat HNO3 H+ + NO3 ~28
Sumber data: Introductory Chemistry: A Guided Inquiry
Oleh Michael P. Garoutte,Ashley B. Mahoney
Tabel-1
Menghitung pH Larutan Asam Kuat
Input*
Konsentrasi asam M
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal!
Perhatikan jenis basa yang Anda input!
Jenis Asam [H+] pH
HA
H2A

Tabel-2
Menghitung Konsentrasi Larutan Asam Kuat
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal dan
perhatikan jenis asam pada hasil hitung.
Variabel Nilai
Input pH
[H+](M)
Baca juga  Kalkulator Waktu Paruh dan Peluruhan Radioisotop (Radiokimia)

[HA](M)
[H2A](M)


Berikut ini adalah alat hitung yang terkait pH basa kuat. Tabel-3 untuk menentukan pH basa kuat jika diketahui konsentrasi larutan basa, dan Tabel-4 untuk menghitung konsentrasi larutan basa kuat jika diketahui pH-nya.

Dasar perhitungan:

  • Untuk basa bervalensi satu:
    [OH] = [BOH]
  • Untuk basa bervalensi dua:
    [OH] = 2 x [B(OH)2]
    [B(OH)2] = [OH] / 2
  • pOH = – log [OH] dan sebaliknya [OH] = 10-pOH
  • Derajat keasaman suatu larutan basa (pH) = 14 – pOH → pOH = 14 – pH

Basa kuat yang umum digunakan antara lain:

Tabel Basa Kuat
No Nama Basa Rumus Kimia Ionisasi Nilai Kb
1 Litium hidroksida LiOH Li+ + OH besar
2 Natrium hidroksida NaOH Na+ + OH besar
3 Kalium hidroksida KOH K+ + OH besar
4 Rubidium hidroksida RbOH Rb+ + OH besar
5 Cesium hidroksida CsOH Cs+ + OH besar
6 Kalsium hidroksida Ca(OH)2* Ca2+ + 2OH besar
7 Stronsium hidroksida Sr(OH)2* Sr2+ + 2OH besar
8 Barium hidroksida Ba(OH)2* Ba2+ + 2OH besar
*) Terurai sempurna pada konsentrasi 0,01 M
Sumber data: http://chemistry.about.com/od/acidsbase1/a/list-strong-bases.htm

Tabel-3

Menghitung pH Larutan Basa Kuat
Input*
Konsentrasi basa M
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal!
Perhatikan jenis basa yang Anda input!
Jenis Basa [OH] pOH pH
BOH
B(OH)2

Tabel-4
Menghitung Konsentrasi Larutan Basa Kuat
Gunakan tanda titik sebagai tanda desimal
dan perhatikan jenis asam pada hasil hitung.
Variabel Nilai
Input pH
pOH
[OH](M)

[BOH](M)
[B(OH)2](M)

Alat hitung ini dibuat untuk pembelajaran, proses perhitungan tetap harus dipahami pengguna. Saran untuk perbaikan akan diterima dengan senang. Terima kasih.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *