Persamaan Reaksi Ion Bersih

Kita sudah belajar mengenai larutan elektrolit yaitu larutan yang mengion dalam air sehingga ion ion ini dapat bergerak bebas. Zat zat elektrolit ini sebagian berupa senyawa ion, asam dan basa.

Reaksi antara larutan asam dan basa misalnya akan melalui tahap ionisasi terlebih dahulu dalam pelarut masing masing. Reaksi ini disebut reaksi antarion.

Cara memaparkan reaksi kimia yang melibatkan larutan yang dapat mengion / larutan elwkteolit dalam kimka disebut persamaan ion. Dalam persamaan ion, larutan elekteolit kuat akan dituliskan sebagai ion ion yang terpisah sedangkan elekteolit lemah ditulis dalam bentuk molekul.

Contoh 1:
Reaksi antara alumunium sulfat (Al2SO4) dengan kalsium klorida (CaCl2)

Pembahasan :
Alumunium sulfat dan kalsiun klorida keduanya adalah jenis garam sehingga hanya mengalami reaksi pertukaran ion saja dan dihasilkan CaSO4 yang mengendap.

Reaksinya sebagai berikut.
Al2(SO4)2 + 3CaCl2 ==> 3CaSO4(s) + 2AlCl3

Nah pada reaksi diatas ternyata dihasilkan CaSO4 yang tidak mengion sedangkan spesi lain dalam persamaan reaksi mengion dalam larutan.

Reaksi ionnya sebagai berikut:
2Al3+ + 3SO42- + 3Ca2+ + 6Cl- ==> 3CaSO4 + 2Al3+ + 6Cl-

Inti dari reaksi diatas adalah reaksi antara Ca2+ dengan SO42- membentuk CaSO4 sedangkan ion Al3+ dan Cl- tidak ikut bereaksi karena sama sama berbentuk ion baik pada reaktan maupun produk. Dengan menghilangkan ion yang tidak bereaksi inilah yang kita sebut dengan persamaan ion bersih.

Persamaan ion bersih :
3Ca2+  +   3SO42- ==> 3CaSO4

Contoh 2
Tuliskanlah persamaan reaksi ion lengkap dan ion bersih dari reaksi berikut:
Al(s) + H2SO4 ==> Al2(SO4)2 + H2

Pembahasan : 
Yang merupakan elektrolit kuat pada reaksi diatas adalah H2SO4 dan Al2(SO4)3 sehingga mengion sementara Al dan H2 tidak.

Baca juga  Hubungan Ksp, Kf, dan K pada Reaksi Pembentukan Ion Kompleks

Persamaan ion lengkap
Al + 2H+ + SO42- ==> 2Al3+ + 2SO42- + H2

Nah terlihat sebenarnya reaksi yang terjadi hanyalah H+ yang berubah jadi H2.

Persamaan ion bersih:
2H+ ==> H2

Semiga dengan penjelasan yang biasa biasa saja ini dapat membuat kalian mengerti. Terima kasih telah berkunjung.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *