Soal Soal Mid Semester Kelas 12 Ganjil

Soal 1                   
Sebanyak 17,1 gram gula tebu, C12H22O11 dilarutkan dalam 500 cm3 air. Bila Ar C 12; O = 16; dan H = 1, maka kemolaran dari larutan gula tersebut adalah ….
A. 0,05 m 
B. 0,01 m 
C. 0,1 m
D. 0,5 m
E. 0,2 m

Soal 2                
Sepuluh gram urea CO(NH2)2 dilarutkan dalam 90 mL air. Bila tekanan uap jenuh air  ada suhu 25 °C adalah 62 cmHg, maka tekanan uap larutan urea tersebut adalah
….
A. 2 cmHg 
B. 30 cmHg 
C. 31 cmHg
D. 60 cmHg
E. 64 cmHg
Soal 3                   
Dua puluh gram zat X (nonelektrolit) dilarutkan dalam 360 ml air, ternyata tekanan uapnya sebesar 40 cmHg. Bila tekanan uap air pada suhu tersebut 40,2 cmHg, maka massa rumus zat X tersebut adalah ….
A. 60 
B. 120 
C. 200
D. 240
E. 342
Soal 4                
Zat berikut yang memiliki titik beku larutan paling rendah adalah ….
A. C12H22O11 0,5 M 
B. Cu(NO3)2 0,2 M 
C. CO(NH2)2 0,8 M
D. NaCl 0,3 M
E. KCl 0,2 M
Soal 5                 
5. Agar 500 gram air tidak membeku pada suhu –5,4 °C (Kf = 1,8 °C/m), maka paling sedikit ditambahkan NaCl sebanyak ….
A. 14,6 gram 
B. 29,3 gram 
C. 43,9 gram
D. 58,5 gram
E. 87,8 gram
Soal 6                 
Larutan berikut yang isotonik dengan larutan yang mengandung 6 gram urea (Mr = 60) dalam 500 ml larutan adalah ….
A. C6H12O6 0,1 M 
B. NaCl 0,1 M 
C. BaCl2 0,1 M
D. C12H22O11 0,1 M
E. CH3COOH 0,1 M
Soal 7                   
Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,4. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 °C sebesar 18 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ….
A. 7,2 mmHg 
B. 10,8 mmHg 
C. 18,4 mmHg
D. 25,2 mmHg
E. 36 mmHg
Soal 8                  
Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif (Mr) dari zat X adalah ….
A. 30 
B. 60 
C. 75
D. 90
E. 150

Soal 9                    
Urea {CO(NH2)2} yang massanya 15 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Ar H = 1, C = 12, O = 16, dan N =14). Bila tetapan penurunan titik beku molal air (Kb) = 1,86 °C/m, maka titik beku larutan tersebut adalah ….
A. 0,23 °C 
B. 0,46 °C 
C. –0,32 °C
D. –0,46 °C
E. –1,86 °C
Soal 10               
Data percobaan penurunan titik beku. 
http://sijeger.blogspot.com/
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada ….
A. jenis zat terlarut
B. konsentrasi molal
C. jenis pelarut
D. jenis partikel zat pelarut
E. jumlah partikel zat terlarut
Soal 11                  
Jika 5 gram dari masing-masing zat di bawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, zat yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah adalah …. (Ar C = 12; O = 16; H = 1)
A. metanol (CH3OH) 
B. etanol (C2H5OH) 
C. gliserol (C3H6O3)
D. glukosa (C6H12O6)
E. sukrosa (C12H22O11)

Soal 12                    
Larutan yang mempunyai tekanan osmosis paling tinggi adalah ….
A. C2H5OH 0,01 M 
B. Na2SO4 0,01 M 
C. NaCl 0,01 M
D. BaSO4 0,01 M
E. K3PO4 0,01 M
Soal 13               
Berikut ini larutan yang diharapkan mempunyai titik didih paling tinggi adalah ….
A. CO(NH2)2 0,6 M 
B. NaCl 0,4 M 
C. C6H12O6 0,8 M 
D. Ba(NO3)2 0,3 M
E. K2SO4 0,2 M
Soal 14                   
Tekanan uap air jenuh pada suhu 29 °C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr = 60) dalam 81 gram air (Mr =18) adalah ….
A. 3 mmHg 
B. 6 mmHg 
C. 24 mmHg
D. 33 mmHg
E. 27 mmHg
Soal 15                  
Glikol (Mr = 62) digunakan sebagai antibeku dalam air pendingin radiator kendaraan bermotor daerah beriklim dingin. Supaya cairan pendingin tidak membeku pada –10 °C, maka ke dalam 1 liter air harus ditambahkan glikol setidaknya sebanyak … (Kf air = 1,8).
A. 690 gram 
B. 344 gram 
C. 172,5 gram
D. 115 gram
E. 86 gram
Soal 16                 
Suatu pelarut murni mempunyai ….
A. titik beku lebih rendah daripada larutannya
B. titik didih lebih tinggi daripada larutannya
C. tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada larutannya
D. tekanan osmotik lebih besar daripada larutannya
E. perbedaan 100 °C antara titik beku dan titik didih
Soal 17                
Di antara larutan berikut ini pada konsentrasi yang sama, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ….
A. urea
B. natrium klorida
C. asam cuka
D. gula
E. kalsium klorida
Soal 18                    
Kelarutan CaCl2 dalam air pada 0 °C sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86 °C/m, maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal adalah ….
A. 1,0 °C 
B. 2,0 °C 
C. 2,7 °C
D. 3,0 °C
E. 5,0 °C
Soal 19                   
Tiga gram zat nonelektrolit dalam 250 gram air mempunyai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku 5,85 gram garam dapur (Mr = 58,5) dalam 500
gram air. Maka massa molekul relatif dari zat nonelektrolit adalah ….
A. 45 
B. 60 
C. 76
D. 120
E. 342
Soal 20                    
Pada pembuatan sirop, kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian menunjukkan bahwa sirop yang baik harus mendidih pada suhu 104 °C (Kb air = 0,5 °C/m). Jika sirop itu memakai gula pentosa (Mr = 150), maka konsentrasi gula dalam sirop adalah ….
A. 30% 
B. 45% 
C. 50%
D. 54,5%
E. 60%
Soal 21                  
Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 °C. Bila Kf air = 1,86 °C/m dan Kb = 0,52 °C/m, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah ….
A. 0,026 °C 
B. 0,104 °C 
C. 0,892 °C
D. 1,04 °C
E. 2,6 °C
Soal 22            
http://sijeger.blogspot.com/
Pada diagram PT fase H2O di atas, yang merupakan daerah perubahan titik didih  adalah ….
A. A–B 
B. B–C 
C. D–E
D. G–H
E. I–J
Soal 23               
http://sijeger.blogspot.com/
Diagram berikut ini adalah corong listel dengan dinding semipermeabel yang  memisahkan dua larutan kanji yang berbeda konsentrasinya. Sebelum mencapai keseimbangan, aliran molekul-molekul melalui dinding semipermeabel adalah ….
A. molekul air bergerak dari larutan X ke larutan Y
B. molekul air bergerak dari larutan Y ke larutan X
C. molekul kanji bergerak dari larutan X ke larutan Y
D. molekul kanji bergerak dari larutan Y ke larutan X
E. tidak terjadi perpindahan molekul
Soal 24                 
Tiga gram zat X yang dilarutkan dalam 100 gram benzene menghasilkan kenaikan titik didih sebesar 0,54 °C. Bila diketahui kenaikan titik didih molal benzena = 2,7 °C, maka massa molekul relatif (Mr) dari zat X adalah ….
A. 15
B. 30
C. 60
D. 120
E. 150
Soal 25                
Larutan yang mengandung 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 liter air (lair = 1 g/ml) ternyata mendidih pada suhu 100,052 °C. Bila Kb = 0,52 °C/m, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah ….
A. 20
B. 40
C. 60
D. 180
E. 200
Soal 26                  
Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa ….
A. MnO2 
B. K2MnO4 
C. KMnO4
D. MnSO4
E. Mn2O3
Soal 27                     
Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
B. BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(aq) + 2 HCl(aq)
C. Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
D. Ag(s) + Cl(aq) → AgCl(aq)
E. 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Soal 28                  
Berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah ….
A. 2 Ag(s) + 2 H2SO4(aq) → Ag2SO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l)
B. 2 K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) → H2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq)
C. 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
D. 3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)
E. I2(s) + 2 Na2S2O3(aq) → 2 NaI(aq) + Na2S4O6(aq)
Soal 29                   
Berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah ….
A. Cl2(s) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(s)
B. Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl2(aq) + H2(s)
C. 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)
D. Zn(s) + 2 AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
E. Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + NaClO(aq) + H2O(l)
Soal 30              
Pada persamaan reaksi redoks:
a MnO4–(aq) + H+(aq) + b C2O42–(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Harga a dan b berturut-turut ….
A. 2 dan 3 
B. 2 dan 5 
C. 2 dan 4
D. 2 dan 2
E. 1 dan 5
Soal 31               
Perhatikan reaksi redoks berikut!
a Cr2O72–(aq) + b H+(aq) + c Cl(aq) → a Cr3+(aq) +e H2O(l) + f Cl2(g)
Harga a, b, dan c berturut-turut adalah ….
A. 1, 2, dan 4 
B. 1, 2, dan 2 
C. 1, 14, dan 2
D. 1, 14, dan 6
E. 2, 7, dan 6

Soal 32                   
Perhatikan reaksi berikut!
2 HI(aq) + 2 HNO2(aq) → 2 H2O(l) + 2 NO(g) + l2(g)
Pernyataan berikut yang benar adalah ….
A. HI adalah zat pereduksi
B. HNO2 adalah zat pereduksi
C. H2O adalah zat pereduksi
D. H2O adalah zat pengoksidasi
E. I2 adalah zat pereduksi
Soal 33                 
Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut persamaan:
C2O42–(aq) + MnO4–(aq) + H+(aq) →Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O42– diperlukan ion MnO4–(aq) sebanyak ….
A. 0,3 mol 
B. 0,5 mol 
C. 0,7 mol
D. 0,8 mol
E. 2,0 mol

Soal 34                   
Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut:
MnO4–(aq) + 8 H+(l) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
Fe2+(s) → Fe3+(s) + e–
Cr2O42–(aq) → 2 CO2(g) + e–
Volume larutan KMnO4 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 20 ml larutan FeC2O4 0,1 M adalah ….
A. 3 mol 
B. 6 mol 
C. 9 mol
D. 12 mol
E. 15 mol
Soal 35                   
H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas ….
A. 8 mol elektron 
B. 7 mol elektron 
C. 6 mol electron
D. 5 mol electron
E. 2 mol electron
Soal 36                 
Diketahui:
Pb2+ + 2 e–(s) → Pb(s) E° = –0,13 V
Al3+ + 3 e–(s) → Al(s) E° = –1,76 V
Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar ….
A. +1,89 V 
B. –1,89 V 
C. +1,63 V
D. –1,63 V
E. +3,61 V
Soal 37              
Diketahui:
Mg2+ + 2 e– → Mg E° = –2,37 V
Ni2+ + 2 e– → Ni E° = –0,25 V
Besarnya potensial sel yang ditimbulkan oleh reaksi: Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah ….
A. –2,12 V 
B. +2,12 V 
C. +1,06 V
D. –2,62 V
E. +2,62 V
Soal 38                 
Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4 1 M, jika diketahui:
Ag+(aq) + e– → Ag(s) E° = +0,80 V
Zn2+(s) + 2 e– → Zn(s) E° = 0,76 V
Pernyataan berikut benar, kecuali ….
A. elektrode Ag sebagai katode
B. elektrode Zn sebagai anode
C. potensial standar sel adalah 2,56 V
D. logam Ag mengendap pada elektode Ag
E. reaksi sel: 2 Ag+(aq) + Zn(s) →2 Ag(s) + Zn2+(aq)
Soal 39                    
Diketahui reaksi: 2 AgNO3 + Cu → 2 Ag + Cu(NO3)2 Notasi sel volta yang didasarkan reaksi di atas adalah
….
A. Cu / Cu2+ || Ag+ / Ag
B. Cu / Cu2+ || Ag / Ag+
C. Ag2+ / Cu || Ag / Cu2+
D. Ag / Ag+ || Cu / Cu2+
E. Ag+ / Ag || Cu / Cu2+

Soal 40                       
Diketahui:
Fe(s) + Cu2+(s) →Fe2+(s) + Cu(s) E° = +0,78 V
Sn2+(s) + 2 e– → Sn(s) E° = –0,14 V
Cu2+(s) + 2 e– → Cu(s) E° = +0,34 V
Besarnya potensial sel dari: Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn adalah ….
A. 0,30 V 
B. 0,44 V 
C. 0,64 V
D. 0,92 V
E. 1,12 V
Soal 41                 
Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah ….
A. Ni 
B. Cu 
C. Mg
D. Pb
E. Sn

Soal 42                
Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada baterai kering adalah ….
A. Pt dan C 
B. Zn dan C 
C. Pb dan PbO2
D. Zn dan Cu
E. Cu dan PbO2
Soal 43              
Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi ….
A. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e–
B. Cu2+(aq) + 2e– →Cu(s)
C. 2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e–
D. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g)
E. SO42–(aq) → SO2(g) + 2 e–
Soal 44                
Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….
A. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g)
B. 2 H+(g) + 2 e– → H2(g)
C. Na+(s) + e– → Na(s) 
D. SO42–(aq) → SO2(g) + O2(g) + 2 e–
E. 2 H2O(l) → 4 H+(g) + O2(g) + 4 e–
Soal 45                   
http://sijeger.blogspot.com/
Pada gambar elektrolisis diatas, zat yang terjadi pada elektrode adalah ….
A. gas O2 
B. gas H2 dan NaOH 
C. logam Na
D. gas Cl2
E. NaCl
Soal 46                 
Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:
Sn(s) + 2 Ag+(aq) → Sn2+(aq) + 2 Ag(s)
Jika diketahui: E° Sn2+/Sn = –0,14 V, E° Ag+/Ag = + 0,80 V
Besarnya potensial standar sel tersebut adalah ….
A. 1,74 V 
B. 1,46 V 
C. 0,94 V
D. 0,66 V
E. 0,52 V

Soal 47              
Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah …. (Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5).
A. 0,108 gram 
B. 1,08 gram 
C. 6,35 gram
D. 3,175 gram
E. 10,8 gram
Soal 48                
Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektrode Pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas nitrogen (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah ….
A. 100 ml 
B. 200 ml 
C. 224 ml
D. 400 ml
E. 448 ml
Soal 49                
Pada elektrolisis larutan MSO4 di katode terbentuk 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah ….
A. 29,50 
B. 44,25 
C. 59,00
D. 73,75
E. 118,0
Soal 50               
Pada elektrolisis leburan AlO3 (Ar Al = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah ….
A. 221,9 C 
B. 804 C 
C. 1.025,9 C
D. 2.412,5 C
E. 8.685 C
Baca juga  41 Fakta Unik di Luar Logika tentang Kimia

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *